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为了探究浓度对化学反应速率的影响.同学用加了

某化学研为了探究浓度对化学反应速率的影响.同学用加了究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:

提出猜想

问题1:在周期为了探究浓度对化学反应速率的影响.同学用加了表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?

问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?

实验探究

I.解决问题1

(1)需用到的药品除1mol?L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需(填试剂的化学式)溶液.

(2)用胆矾晶体配制1mol?L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外,还有(填仪器名称).

(3)为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:

①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2;

②.

Ⅱ.解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.

(l)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:.

(2)从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定),

溶液中正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定).

Ⅲ.解决问题3

设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.

(1)仪器A的名称是.

(2)X的化学式为.

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